Bond Length
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The oxidation state of \(Cr\) in CrO5 is
+4
+2
-2
+6
Paragraph for below question
नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद
As per the Lewis description of covalent bond, bond order is the number of chemical bonds between a pair of atoms in a molecule. For example, the bond order, in diatomic molecule such as H2, O2 and N2 are 1, 2, 3 respectively. Bond order need not to be an integer; e.g. bond order between carbon atoms in benzene is 1.5.सहसंयोजक बंध की लूईस व्याख्या के अनुसार, एक अणु में परमाणुओं के युग्म के मध्य रासायनिक बंधों की संख्या बंध क्रम कहलाती है। उदाहरण के लिए, द्विपरमाणुक अणुओं जैसे H2, O2 तथा N2 में बंध क्रम क्रमशः 1, 2, 3 हैं। बंध क्रम का पूर्णांक होना आवश्यक नहीं है, उदाहरण के लिए बेन्जीन में कार्बन परमाणुओं के मध्य बंध क्रम 1.5 होता है।
Q. Average bond order of C–O bond in CO2−3 ion is
प्रश्न - CO2−3 आयन में C–O बंध का औसत बंध क्रम है
- 1
- 2
- 43
- 23
- CO2−3 < CO2 < CO
- CO2 < CO2−3 < CO
- CO < CO2−3 < CO2
- CO < CO2 < CO2−3
The species having pyramidal shape is
The bond order of B2 molecule is:
2
1
3
0
इस खण्ड में 1 कथन-कारण प्रकार का प्रश्न है, जिसमें 4 विकल्प (a), (b), (c) तथा (d) दिये गये हैं, जिनमें से केवल एक सही है।
A : All the bond angles in CH2Cl2 are identical and have value 109º28′ each.
A : CH2Cl2 में सभी बन्ध कोण समान होते हैं तथा प्रत्येक का मान 109º28′ होता है।
R : The hybridisation of carbon atom in CH2Cl2 is sp3.
R : CH2Cl2 में कार्बन परमाणु का संकरण sp3 होता है।
- Both (A) and (R) are true and (R) is the correct explanation of (A)
(A) तथा (R) दोनों सही हैं तथा (R), (A) का सही स्पष्टीकरण है - Both (A) and (R) are true but (R) is not the correct explanation of (A)
(A) तथा (R) दोनों सही हैं लेकिन (R), (A) का सही स्पष्टीकरण नहीं है - (A) is true but (R) is false
(A) सही है लेकिन (R) गलत है - (A) is false but (R) is true
(A) गलत है लेकिन (R) सही है
- Size of the atom
- Hybridization
- Bond Order
- All of the above
- O−F bond length in O2F2 is longer than O−F bond length in OF2
- The oxidation state of oxygen in O2F2 is +1
- The O−O bond length in O2F2 is shorter than O−O bond length in H2O2
- None of these
- Maximum three halogen atoms can lie in same plane
- Both axial and equatorial plane have equal number of atoms
- As−Cl bond length is longer than As−F bond length
- Maximum five atoms can lie in equatorial plane
दिए गए यौगिकों में बन्ध लम्बाई (C – X) का सही क्रम क्या है?
I. CH3 – F
II. CH3Cl
III. CH3Br
IV. CH3I
- I > II > III > IV
- IV > III > II > I
- II > I > IV > III
- II > IV > I > III
In which pair, the stronger bond is formed in the first species~
I .O2, O2−1 II. N2, N2+ III.NO+, NO−1
I only
II only
I & III only
II & III only
This section contains 1 Matrix Match type question, which has 2 Columns (Column I and Column II). Column I has four entries (A), (B), (C) and (D), Column II has four entries (P), (Q), (R) and (S). Match the entries in Column I with the entries in Column II. Each entry in Column I may match with one or more entries in Column II.
इस खण्ड में 1 मैट्रिक्स मिलान प्रकार का प्रश्न है, जिसमें 2 कॉलम (कॉलम I तथा कॉलम II) हैं। कॉलम I में चार प्रविष्टियाँ (A), (B), (C) तथा (D) हैं, कॉलम II में चार प्रविष्टियाँ (P), (Q), (R) तथा (S) हैं। कॉलम I में दी गयी प्रविष्टियों का मिलान कॉलम II में दी गयी प्रविष्टियों के साथ कीजिए। कॉलम I में दी गयी प्रत्येक प्रविष्टि का मिलान कॉलम II में दी गयी एक या अधिक प्रविष्टियों के साथ हो सकता है।
Match the Columns and choose the appropriate answer.
कॉलमों का मिलान करें और सही उत्तर चुनें।
Match the following. (Symbols have their usual meaning)निम्नलिखित को सुमेलित कीजिए। (संकेतों के अपने सामान्य अर्थ हैं)
Column I कॉलम I |
Column II कॉलम II |
||
(A) | XeF4 | (P) | All bonds are of equal length सभी बंधों की बंध लम्बाईयां समान हैं |
(B) | CH4 | (Q) | Planar molecule समतलीय अणु |
(C) | PF5 | (R) | 90° bond angle is present 90° का बंध कोण पाया जाता है |
(D) | SO3 | (S) | Non-polar molecule अ-धु्रवीय अणु |
- A-PQRS, B-PS, C-RS, D-PQS
- A-PS, B-PS, C-RS, D-PQS
- A-QR, B-PS, C-RS, D-PS
- A-P, B-PS, C-RS, D-PQRS
- H2O>Cl2O>F2O Bond angle order
- N2O>NO−3>BF−4; 's' character order in the orbital provided from the central atom
- XeF4<XeO3<XeF2 Number of lone pair on the central atom
- 2pπ−2pπ>2pπ−3pπ>2pπ−3dπ; Relative strength of the π− bond
- N2 has greater dissociation energy than N+2
- O2 has lower dissociation energy than O+2
- Bond length in N+2 is less than N2
- Bond length in NO+ is less than in NO
- CO2−3<CO2<CO+<CO
- CO2<CO2−3<CO<CO+
- CO+<CO<CO2<CO2−3
- CO<CO2<CO2−3<CO+
why carbon does have a larger tendancy of catenation than silicon although they have same number of electrons?
- CO2−3<CO2<CO+<CO
- CO2<CO2−3<CO<CO+
- CO+<CO<CO2<CO2−3
- CO<CO2<CO2−3<CO+
- PF5
- I2Cl6
- PCl5
- B2H6