Bond Length

Q. 26.WHY THE BOND ANGLE OF H2S IS LESSER THAN H20??

Q.

The oxidation state of \(Cr\) in $Cr{O}_5$ is

1. +4

2. +2

3. -2

4. +6

Q. What are the Factors affecting bond angle ?

Q. What is the bond order of Cl-----O in perchlorate ion?

Q. 39. How to use bent rule in comparing bond length of any bond

Q. 47.The nature of pi-bond in perchlorate (ClO4-) ion is what?

Q.

Paragraph for below question

नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद

As per the Lewis description of covalent bond, bond order is the number of chemical bonds between a pair of atoms in a molecule. For example, the bond order, in diatomic molecule such as H₂, O₂ and N₂ are 1, 2, 3 respectively. Bond order need not to be an integer; e.g. bond order between carbon atoms in benzene is 1.5.

सहसंयोजक बंध की लूईस व्याख्या के अनुसार, एक अणु में परमाणुओं के युग्म के मध्य रासायनिक बंधों की संख्या बंध क्रम कहलाती है। उदाहरण के लिए, द्विपरमाणुक अणुओं जैसे H₂, O₂ तथा N₂ में बंध क्रम क्रमशः 1, 2, 3 हैं। बंध क्रम का पूर्णांक होना आवश्यक नहीं है, उदाहरण के लिए बेन्जीन में कार्बन परमाणुओं के मध्य बंध क्रम 1.5 होता है।

Q. Average bond order of C–O bond in $C{O}_3^{2-}$ ion is

प्रश्न - $C{O}_3^{2-}$ आयन में C–O बंध का औसत बंध क्रम है

1. 1
2. 2
3. $\frac{4}{3}$
4. $\frac{2}{3}$

Q. assertion : bond order of H2+is 0.5 reason electrons are removed from the antibonding molecular orbital from h2

Q. Which of the following molecule follows octet rule? Options: a) ClO_2 b) NO c) NO_2 d) N_2O_3

Q. maximum number of electrons in a sub shell with l=3 and n=4 is

Q. The correct order of increasing $C-O$ bond lengths in $CO$, $C{O}_3^{2-}$ and $C{O}_2$ is:

1. $C{O}_3^{2-}$ < $C{O}_2$ < $CO$
2. $C{O}_2$ < $C{O}_3^{2-}$ < $CO$
3. $CO$ < $C{O}_3^{2-}$ < $C{O}_2$
4. $CO$ < $C{O}_2$ < $C{O}_3^{2-}$

Q.

The species having pyramidal shape is

1. 

2. 

3. 

4. 

Q.

The bond order of B₂ molecule is:

1. 2

2. 1

3. 3

4. 0

Q. This section contains 1 Assertion-Reason type question, which has 4 choices (a), (b), (c) and (d) out of which ONLY ONE is correct.

इस खण्ड में 1 कथन-कारण प्रकार का प्रश्न है, जिसमें 4 विकल्प (a), (b), (c) तथा (d) दिये गये हैं, जिनमें से केवल एक सही है।

A : All the bond angles in CH₂Cl₂ are identical and have value 109^º28′ each.

A : CH₂Cl₂ में सभी बन्ध कोण समान होते हैं तथा प्रत्येक का मान 109^º28′ होता है।

R : The hybridisation of carbon atom in CH₂Cl₂ is sp³.

R : CH₂Cl₂ में कार्बन परमाणु का संकरण sp³ होता है।

1. Both (A) and (R) are true and (R) is the correct explanation of (A)
   
   (A) तथा (R) दोनों सही हैं तथा (R), (A) का सही स्पष्टीकरण है
2. Both (A) and (R) are true but (R) is not the correct explanation of (A)
   
   (A) तथा (R) दोनों सही हैं लेकिन (R), (A) का सही स्पष्टीकरण नहीं है
3. (A) is true but (R) is false
   
   (A) सही है लेकिन (R) गलत है
4. (A) is false but (R) is true
   
   (A) गलत है लेकिन (R) सही है

Q. The factors that affect the bond length are:

1. Size of the atom
2. Hybridization
3. Bond Order
4. All of the above

Q. Which of the following statement is incorrect regarding $O_2{F}_2$?

1. $O-F$ bond length in $O_2{F}_2$ is longer than $O-F$ bond length in $O{F}_2$
2. The oxidation state of oxygen in $O_2{F}_2$ is $+1$
3. The $O-O$ bond length in $O_2{F}_2$ is shorter than $O-O$ bond length in $H_2{O}_2$
4. None of these

Q. Correct statement(s) regarding $As\left(C{H}_3\right)F_{2}C{l}_2$ molecule is/are:

1. Maximum three halogen atoms can lie in same plane
2. Both axial and equatorial plane have equal number of atoms
3. $As-Cl$ bond length is longer than $As-F$ bond length
4. Maximum five atoms can lie in equatorial plane

Q. What is the correct order of bond length (C – X) in the given compounds?

दिए गए यौगिकों में बन्ध लम्बाई (C – X) का सही क्रम क्या है?

I. CH₃ – F

II. CH₃Cl

III. CH₃Br

IV. CH₃I

1. I > II > III > IV
2. IV > III > II > I
3. II > I > IV > III
4. II > IV > I > III

Q. 47. how to get bond order of compounds whose electrons are greater than 20 like KO2, Na2O2 etc

Q.

In which pair, the stronger bond is formed in the first species~

I .O${}_2$, O${}_2$${}^{-1}$II. N${}_2$, N${}_2$${}^{+}$ III.NO${}^{+}$, NO${}^{-1}$

1. I only

2. II only

3. I & III only

4. II & III only

Q. what is the difference between sub shells and orbitals? how many subshells are possible in a shell (n) and how many orbitals are possible?

Q. How many maximum lines are possible(spectral) if electron is present in 4th shell and only two atom are present in the sample?

Q.

This section contains 1 Matrix Match type question, which has 2 Columns (Column I and Column II). Column I has four entries (A), (B), (C) and (D), Column II has four entries (P), (Q), (R) and (S). Match the entries in Column I with the entries in Column II. Each entry in Column I may match with one or more entries in Column II.

इस खण्ड में 1 मैट्रिक्स मिलान प्रकार का प्रश्न है, जिसमें 2 कॉलम (कॉलम I तथा कॉलम II) हैं। कॉलम I में चार प्रविष्टियाँ (A), (B), (C) तथा (D) हैं, कॉलम II में चार प्रविष्टियाँ (P), (Q), (R) तथा (S) हैं। कॉलम I में दी गयी प्रविष्टियों का मिलान कॉलम II में दी गयी प्रविष्टियों के साथ कीजिए। कॉलम I में दी गयी प्रत्येक प्रविष्टि का मिलान कॉलम II में दी गयी एक या अधिक प्रविष्टियों के साथ हो सकता है।

Match the Columns and choose the appropriate answer.

कॉलमों का मिलान करें और सही उत्तर चुनें।

Match the following. (Symbols have their usual meaning)

निम्नलिखित को सुमेलित कीजिए। (संकेतों के अपने सामान्य अर्थ हैं)

	Column I कॉलम I		Column II कॉलम II
(A)	XeF4	(P)	All bonds are of equal length सभी बंधों की बंध लम्बाईयां समान हैं
(B)	CH4	(Q)	Planar molecule समतलीय अणु
(C)	PF5	(R)	90° bond angle is present 90° का बंध कोण पाया जाता है
(D)	SO3	(S)	Non-polar molecule अ-धु्रवीय अणु

1. A-PQRS, B-PS, C-RS, D-PQS
2. A-PS, B-PS, C-RS, D-PQS
3. A-QR, B-PS, C-RS, D-PS
4. A-P, B-PS, C-RS, D-PQRS

Q. Choose the correct order among the following option :

1. $H_{2}O>C{l}_{2}O>F_{2}O\text{Bond angle order}$
2. $N_{2}O>N{O}_3^{-}>B{F}_4^{-};$ 's' character order in the orbital provided from the central atom
3. $Xe{F}_4<Xe{O}_3<Xe{F}_2$ Number of lone pair on the central atom
4. $2p\pi -2p\pi >2p\pi -3p\pi >2p\pi -3d\pi ;$ Relative strength of the $\pi -$ bond

Q. Pick out the incorrect statement :

1. $N_2$ has greater dissociation energy than $N_2^{+}$
2. $O_2$ has lower dissociation energy than $O_2^{+}$
3. Bond length in $N_2^{+}$ is less than $N_2$
4. Bond length in $N{O}^{+}$ is less than in NO

Q. The correct order of increasing $C-O$ bond length in $CO,C{O}_3^{2-},C{O}_2$ and $C{O}^{+}$ is:

1. $C{O}_3^{2-}<C{O}_2<C{O}^{+}<CO$
2. $C{O}_2<C{O}_3^{2-}<CO<C{O}^{+}$
3. $C{O}^{+}<CO<C{O}_2<C{O}_3^{2-}$
4. $CO<C{O}_2<C{O}_3^{2-}<C{O}^{+}$

Q.

why carbon does have a larger tendancy of catenation than silicon although they have same number of electrons?

Q. The correct order of increasing $C-O$ bond length in $CO,C{O}_3^{2-},C{O}_2$ and $C{O}^{+}$ is:

1. $C{O}_3^{2-}<C{O}_2<C{O}^{+}<CO$
2. $C{O}_2<C{O}_3^{2-}<CO<C{O}^{+}$
3. $C{O}^{+}<CO<C{O}_2<C{O}_3^{2-}$
4. $CO<C{O}_2<C{O}_3^{2-}<C{O}^{+}$

Q.

1. $P{F}_5$
2. $I_{2}C{l}_6$
3. $PC{l}_5$
4. $B_2{H}_6$