Question

Calculate the number of atoms present in 5.6 g of iron(Fe).

Answer 1

$$\begin{gathered} \mathrm{Number}\mathrm{of}\mathrm{moles}=\frac{\mathrm{Given}\mathrm{mass}\mathrm{in}\mathrm{g}}{\mathrm{Molar}\mathrm{mass}(\mathrm{g}/\mathrm{mol})} \\ =\frac{5.6}{56}=0.1\mathrm{mole} \\ \mathrm{Number}\mathrm{of}\mathrm{atoms}=\mathrm{Number}\mathrm{of}\mathrm{moles}\times \mathrm{Avogadro}\text{'}\mathrm{s}\mathrm{number} \\ =0.1\times 6.022\times {10}^{23} \\ =6.022\times {10}^{22}\mathrm{atoms} \\ \mathrm{Therefore},\mathrm{the}\mathrm{number}\mathrm{of}\mathrm{atoms}\mathrm{present}\mathrm{in}5.6\mathrm{g}\mathrm{of}\mathrm{iron}\left(\mathrm{Fe}\right)\mathrm{are}6.022\times {10}^{22}\mathrm{atoms}. \end{gathered}$$