Question

For the reaction, $A+2B⟶C+D$, $\frac{d\left[A\right]}{dt}=k\left[A\right]{\left[B\right]}^2$.
The expression for $\frac{d\left[B\right]}{dt}$ will be:

• A. $2k\left[A\right]{\left[B\right]}^2$
• B. $\frac{1}{2}k\left[A\right]{\left[B\right]}^2$
• C. $k\left[A\right]{\left[B\right]}^2$
• D. $k\left[A\right]{\left[B/2\right]}^2$

Answer 1

The correct option is A $2k\left[A\right]{\left[B\right]}^2$

$\frac{-d\left[A\right]}{dt}=-\frac{1}{2}\frac{d\left[B\right]}{dt}\frac{d\left[B\right]}{dt}=2\frac{d\left[A\right]}{dt}\frac{d\left[B\right]}{dt}=2k\left[A\right][B{]}^2$