Question

How is potassium extracted from its ore??

Answer 1

$$\begin{gathered} \mathrm{Dear}\mathrm{user}, \\ \mathrm{By}\mathrm{electrolysis}. \\ \mathrm{Process}: \\ \mathrm{K}\mathrm{is}\mathrm{obtained}\mathrm{either}\mathrm{directly}\mathrm{by}\mathrm{electrolysis}\mathrm{of}\mathrm{potassium}\mathrm{salts}\mathrm{or}\mathrm{by} \\ \mathrm{reaction}\mathrm{of}\mathrm{Na}\mathrm{with}\mathrm{K}\mathrm{salts}.\mathrm{K}\mathrm{is}\mathrm{relatively}\mathrm{easy}\mathrm{to}\mathrm{distill}\mathrm{once}\mathrm{it}\mathrm{has} \\ \mathrm{been}\mathrm{produced}\mathrm{by}\mathrm{either}\mathrm{method},\mathrm{though}"\mathrm{crude}"\mathrm{commercial} \\ \mathrm{potassium}\mathrm{is}\mathrm{often}\mathrm{sold}\mathrm{directly}\mathrm{after}\mathrm{electrolysis}. \\ \mathrm{Typical}\mathrm{electrolysis}\mathrm{reaction}\mathrm{would}\mathrm{involve}: \\ 2{\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3\to 4\mathrm{K}+2{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{O}}_2 \\ \mathrm{whereas}\mathrm{Na}\mathrm{reduction}\mathrm{would}\mathrm{involve} \\ {\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_2+2\mathrm{Na}\to 2\mathrm{K}+{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \\ \mathrm{Obviously},\mathrm{both}\mathrm{processes}\mathrm{require}\mathrm{inert}\mathrm{temperature}. \\ \mathrm{Electrolysis}\mathrm{requires}\mathrm{high}\mathrm{temperatures},\mathrm{as}\mathrm{K}\mathrm{salts}\mathrm{have}\mathrm{to}\mathrm{be}\mathrm{molten} \\ \mathrm{to}\mathrm{conduct}\mathrm{electricity}. \\ \mathrm{Potash}\mathrm{is}\mathrm{K}2\mathrm{CO}3.\mathrm{Old}\mathrm{method}\mathrm{of}\mathrm{potash}\mathrm{production}\mathrm{involved}\mathrm{burning} \\ \mathrm{seaweed}\mathrm{in}\mathrm{deep}\mathrm{pits},\mathrm{followed}\mathrm{by}\mathrm{extraction}\mathrm{of}\mathrm{the}\mathrm{ashes}\mathrm{with}\mathrm{hot} \\ \mathrm{water}\mathrm{and}\mathrm{crystallization}. \end{gathered}$$