Question

One mole of Na₂SO₄·10H₂O is dissolved in 820 grams of water to make a solution. What is the molality of Na⁺ ions in the resulting solution? [Atomic mass (u) : H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32]

एक मोल Na₂SO₄·10H₂O को 820 ग्राम जल में घोलकर एक विलयन बनाया गया। परिणामी विलयन में Na⁺ आयनों की मोललता क्या है? [परमाणु द्रव्यमान (u) : H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32]

• A. More than 2 molal
  
  2 मोलल से अधिक
  
• B. Equal to 2 molal
  
  2 मोलल
• C. Less than 2 molal
  
  2 मोलल से कम
  
• D. More than 2 molal but less than 2.5 molal
  
  2 मोलल से अधिक लेकिन 2.5 मोलल से कम
  

Answer 1

The correct option is B Equal to 2 molal


2 मोलल
Solution