Question

Paragraph for below question
नीचे दिए गए प्रश्न के लिए अनुच्छेद

In electrolytic cell external source of voltage is used to bring about a chemical change. One of the simplest electrolytic cell consists of two copper strips dipping in an aqueous solution of copper sulphate. If a DC voltage is supplied to the two electrodes, then copper ions are deposited on the cathode. While at anode, Cu is converted to Cu²⁺(aq).

At cathode : $C{u}^{2+}\left(aq\right)\stackrel{}{\to }Cu\left(s\right)$

At anode : $Cu\left(s\right)\stackrel{}{\to }C{u}^{2+}\left(aq\right)$

20 g strip of impure copper and 10 g strip of pure copper are dipped in 2 L, 0.1 M CuSO₄(aq) solution. 100 A current is passed for 241.25 s through the solution to cause electrolysis. Efficiency of current is 80%.

Answer the following two questions based on above stem. [Cu = 63.5 g/mol]

विद्युत अपघटनी सेल में रासायनिक परिवर्तन सम्पन्न करने के लिए बाह्य स्रोत की वोल्टता प्रयुक्त की जाती है। एक सरलतम विद्युत अपघटनी सेल को कॉपर सल्फेट के जलीय विलयन में दो कॉपर की पट्टियों को डुबोकर बनाया जाता है। यदि दोनों इलेक्ट्रॉडों पर DC वोल्टता प्रयुक्त की जाती है, तो कॉपर आयन कैथोड पर निक्षेपित होते हैं। जबकि एनोड पर Cu, Cu²⁺(aq) में परिवर्तित हो जाती है।

कैथोड पर : $C{u}^{2+}\left(aq\right)\stackrel{}{\to }Cu\left(s\right)$
एनोड पर : $Cu\left(s\right)\stackrel{}{\to }C{u}^{2+}\left(aq\right)$

20 g अशुद्ध कॉपर की पट्टी तथा 10 g शुद्ध कॉपर की पट्टी को 2 L, 0.1 M CuSO₄(aq) विलयन में डुबोया जाता है। विलयन में 241.25 s तक 100 A की धारा प्रवाहित करके विद्युत अपघटन किया जाता है। धारा दक्षता 80% है।

उपरोक्त अनुच्छेद पर आधारित निम्नलिखित प्रश्न के उत्तर दीजिए। [Cu = 63.5 g/mol]


What is the total weight of pure copper at cathode after the electrolysis?
विद्युत अपघटन के बाद कैथोड पर शुद्ध कॉपर का कुल भार क्या है?

• A. 16.35 g
• B. 10.635 g
• C. 18.25 g
• D. 12.35 g

Answer 1

The correct option is A 16.35 g

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