Question

Paragraph for below question

नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद

For an electrode reaction:

Mⁿ⁺(aq.) + ne^– → M(s)

The electrode potential at any concentration measured with respect to standard hydrogen electrode can be represented by Nernst equation as

$E_{\left(M^{n+}/M\right)}=E_{\left(M^{n+}/M\right)}^o-\frac{RT}{nF}ln\frac{\left[M\right]}{\left[M^{n+}\right]}$

but concentration of solid M is taken as unity so we have $E_{\left(M^{n+}/M\right)}=E_{\left(M^{n+}/M\right)}^o-\frac{RT}{nF}ln\frac{1}{\left[M^{n+}\right]}$

नीचे दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिए :

Mⁿ⁺(aq.) + ne^– → M(s)

किसी भी सांद्रता पर मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉड के सापेक्ष मापे गए इलेक्ट्रॉड विभव को नर्न्स्ट समीकरण द्वारा निम्न प्रकार प्रदर्शित किया जा सकता है :

$E_{\left(M^{n+}/M\right)}=E_{\left(M^{n+}/M\right)}^o-\frac{RT}{nF}ln\frac{\left[M\right]}{\left[M^{n+}\right]}$

लेकिन ठोस M की सांद्रता को इकाई माना जाता है, अतः $E_{\left(M^{n+}/M\right)}=E_{\left(M^{n+}/M\right)}^o-\frac{RT}{nF}ln\frac{1}{\left[M^{n+}\right]}$

Q. For given reaction of electrode

Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^–(aq.)

Nernst equation is given as

प्रश्न - दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिए

Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^–(aq.)

नर्न्स्ट समीकरण को किस प्रकार दिया जाता है?

• A. $E_{C{l}_2/C{l}^{-}}=E_{C{l}_2/C{l}^{-}}^o-\frac{RT}{2F}ln\left[C{l}^{-}\right]$
• B. $E_{C{l}_2/C{l}^{-}}=E_{C{l}_2/C{l}^{-}}^o-\frac{RT}{F}ln\frac{\left[C{l}^{-}\right]}{p_{C{l}_2}}$
• C. $E_{C{l}_2/C{l}^{-}}=E_{C{l}_2/C{l}^{-}}^o-\frac{RT}{2F}ln\frac{{\left[C{l}^{-}\right]}^2}{p_{C{l}_2}}$
• D. $E_{C{l}_2/C{l}^{-}}=E_{C{l}_2/C{l}^{-}}^o+\frac{RT}{2F}ln\frac{{\left[C{l}^{-}\right]}^2}{p_{C{l}_2}}$

Answer 1

The correct option is C $E_{C{l}_2/C{l}^{-}}=E_{C{l}_2/C{l}^{-}}^o-\frac{RT}{2F}ln\frac{{\left[C{l}^{-}\right]}^2}{p_{C{l}_2}}$

Solution