Paragraph for below question

नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद
The hydrogen spectrum is an example of line emission spectrum. It is because a definite amount of energy is emitted when electron moves from higher energy state to lower energy state. Johannes Rydberg gave formula which could describe all the series of lines in hydrogen spectrum, $¯ ν = 109, 677 (\frac{1}{n_{i}^{2}} - \frac{1}{n_{f}^{2}}) c m^{- 1}$

The value 109,677 cm^–1 is called the Rydberg constant (R_H) for hydrogen.

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम एक रेखीय उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का उदाहरण है। इसका कारण है कि जब इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा अवस्था से निम्नतर ऊर्जा अवस्था में आता है, तो एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा मुक्त होती हैं। जोहान्स रिडबर्ग ने सूत्र दिया जो हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में रेखाओं की सभी श्रेणियों की व्याख्या कर सकता है, $¯ ν = 109, 677 (\frac{1}{n_{i}^{2}} - \frac{1}{n_{f}^{2}}) c m^{- 1}$

मान 109,677 cm^–1हाइड्रोजन के लिए रिडबर्ग नियतांक (R_H) कहलाता है।
Q. The number of spectral lines obtained in H-atom spectrum when electrons de-excites from 4^th excited state to ground state is

प्रश्न - जब इलेक्ट्रॉन 4^th उत्तेजित अवस्था से आद्यावस्था में विउत्तेजित होता है, तो H-परमाणु के स्पेक्ट्रम में प्राप्त स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या है

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नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद

The hydrogen spectrum is an example of line emission spectrum. It is because a definite amount of energy is emitted when electron moves from higher energy state to lower energy state. Johannes Rydberg gave formula which could describe all the series of lines in hydrogen spectrum,

¯ ν = 109, 677 (\frac{1}{n_{i}^{2}} - \frac{1}{n_{f}^{2}}) c m^{- 1}

The value 109,677 cm^–1 is called the Rydberg constant (R_H) for hydrogen.

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम एक रेखीय उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का उदाहरण है। इसका कारण है कि जब इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा अवस्था से निम्नतर ऊर्जा अवस्था में आता है, तो एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा मुक्त होती हैं। जोहान्स रिडबर्ग ने सूत्र दिया जो हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में रेखाओं की सभी श्रेणियों की व्याख्या कर सकता है,

¯ ν = 109, 677 (\frac{1}{n_{i}^{2}} - \frac{1}{n_{f}^{2}}) c m^{- 1}

मान 109,677 cm^–1हाइड्रोजन के लिए रिडबर्ग नियतांक (R_H) कहलाता है।

Q. The shortest wavelength of Balmer series of H-atom spectrum is given by

प्रश्न - H-परमाणु के स्पेक्ट्रम की बामर श्रेणी की लघुतम तरंगदैर्ध्य का व्यंजक है

Q. Paragraph for below question
नीचे दिए गए प्रश्न के लिए अनुच्छेद

Bohr’s model for hydrogen atom : Niels Bohr was the first to explain quantitatively the general features of the structure of hydrogen atom and its spectrum. During 1885 to 1910, Balmer, Rydberg and others found that the following empirical formula correctly reproduce the observed H-atom spectral frequencies.

हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर प्रतिरूप : नील्स बोहर ने पहली बार हाइड्रोजन परमाणु की संरचना तथा इसके स्पेक्ट्रम के सामान्य अभिलक्षणों को मात्रात्मक रूप से स्पष्ट किया। 1885 से 1910 के दौरान बामर, रिडबर्ग तथा अन्य वैज्ञानिकों ने ज्ञात किया कि निम्नलिखित मूलानुपाती सूत्र H-परमाणु की प्रेक्षित स्पेक्ट्रमी आवृत्तियों को सही रूप से प्रदर्शित करता है।

There was no explanation for this formula until Bohr’s work.

बोहर के कार्य तक इस सूत्र के लिए कोई स्पष्टीकरण नहीं था।

Q. Maximum number of spectral lines observed in hydrogen atomic emission spectrum, if an electron de-excites from 6^th excited state to ground state in an isolated atom, are ______.

प्रश्न - यदि एक विलगित परमाणु में इलेक्ट्रॉन 6^th उत्तेजित अवस्था से आद्यावस्था में विउत्तेजित होता है, तो हाइड्रोजन परमाणवीय उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में प्रेक्षित स्पैक्ट्रमी रेखाओं की अधिकतम संख्या ______ हैं।

Q. Energy needed to excite electron from ground state to 3^rd excited state is x times the energy needed to excite from n = 2 state to 4^th excited state in H-like species. What is the value of x?

H के समान स्पीशीज में आद्यावस्था से 3^rd उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन को उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा n = 2 अवस्था से 4^th उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन को उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा का x गुना है। x का मान क्या है?

Q. How many spectral lines will be observed in emission spectrum of hydrogen atom if hydrogen atom is exposed with a monochromatic light source for which energy of photon is 12 eV? (Electron is present in ground state)

यदि हाइड्रोजन परमाणु पर एक स्त्रोत से 12 eV ऊर्जा के फोटॉन वाला एकवर्णीय प्रकाश आपतित होता है, तो हाइड्रोजन परमाणु के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में कितनी स्पेक्ट्रमी रेखाएं प्रेक्षित होंगी? (इलेक्ट्रॉन आद्यावस्था में उपस्थित है)

Paragraph for below question
नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद

When an electron from lower energy d orbital is excited to a higher energy d orbital, the energy of excitation corresponds to the frequency of light absorbed. The frequency of the light absorbed is determined by the nature of the ligand. This means that some of the visible spectrum is being removed from white light as it passes through the sample, so the light that emerges is no longer white. The colour of the complex is complementary to that which is absorbed.

जब एक इलेक्ट्रॉन निम्नतर ऊर्जा वाले d कक्षक से उच्च ऊर्जा वाले d कक्षक में उत्तेजित होता है, तो उत्तेजन ऊर्जा अवशोषित प्रकाश की आवृत्ति के संगत होती है। अवशोषित प्रकाश की आवृत्ति का निर्धारण लीगेण्ड की प्रकृति द्वारा किया जाता है। इसका अर्थ है कि नमूने में से सफेद प्रकाश प्रवाहित होने पर इससे कुछ दृश्य स्पेक्ट्रम निष्कासित हो जाता है, अतः निर्गत प्रकाश अधिक समय तक सफेद नहीं रहता। संकुल का रंग अवशोषित रंग का पूरक होता है।

Q. Which of the following cations is blue in colour in aqueous medium?

प्रश्न - निम्नलिखित में से कौनसा धनायन जलीय माध्यम में नीले रंग का होता है?

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