Question

Paragraph for below question

नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद

The standard enthalpy change for the formation of one mole of a compound from its elements in their most stable states of aggregation (also known as reference states) is called standard molar enthalpy of formation (${\Delta }_f{H}^{\ominus }$). Enthalpy of reaction can be calculated in terms of enthalpy of formation of the reactants and the products of the reaction.

अपने समूहन की सर्वाधिक स्थायी अवस्थाओं (संदर्भ अवस्थाएं भी कहलाती हैं) में अपने तत्वों से एक मोल यौगिक के निर्माण के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन मानक मोलर संभवन एन्थैल्पी (${\Delta }_f{H}^{\ominus }$) कहलाती है। अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना अभिक्रिया के अभिकारकों व उत्पादों की संभवन एन्थैल्पी के पदों में की जा सकती है।

Q. If heat of formation for CaCO₃(s), CaO(s) and CO₂(g) are –800 kJ mol^–1, –400 kJ mol^–1 and –250 kJ mol^–1 respectively then calculate enthalpy change of following reaction

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

प्रश्न - यदि CaCO₃(s), CaO(s) तथा CO₂(g) की संभवन ऊष्मा क्रमशः –800 kJ mol^–1, –400 kJ mol^–1 तथा –250 kJ mol^–1 हैं; तो निम्नलिखित अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कीजिए।

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

• A. –150 kJ mol^–1
• B. +150 kJ mol^–1
• C. –650 kJ mol^–1
• D. +650 kJ mol^–1

Answer 1

The correct option is B +150 kJ mol^–1

Solution