Question

Solve this:
Q. State and explain the first law of thermodynamics.

Answer 1

Dear Student,

$$\begin{gathered} \mathrm{According}\mathrm{to}\mathrm{the}\mathrm{first}\mathrm{law}\mathrm{of}\mathrm{thermodynamics},\mathrm{energy}\mathrm{can}\mathrm{be}\mathrm{neither}\mathrm{be}\mathrm{created}\mathrm{nor}\mathrm{destroyed},\mathrm{but}\mathrm{it}\mathrm{can}\mathrm{be}\mathrm{converted}\mathrm{from}\mathrm{one}\mathrm{form}\mathrm{to}\mathrm{another}. \\ ∆\mathrm{U}=\mathrm{q}+\mathrm{w} \\ \mathrm{where},∆\mathrm{U}=\mathrm{total}\mathrm{change}\mathrm{in}\mathrm{internal}\mathrm{energy}\mathrm{of}\mathrm{system} \\ \mathrm{q}=\mathrm{heat}\mathrm{exchanged}\mathrm{between}\mathrm{system}\mathrm{and}\mathrm{its}\mathrm{surroundings} \\ \mathrm{w}=\mathrm{work}\mathrm{done}\mathrm{by}\mathrm{or}\mathrm{on}\mathrm{the}\mathrm{system} \end{gathered}$$