Question

The ionic radii of $O^{2-},F^{-},N{a}^{+}\text{and}M{g}^{2+}$ are in the order :

• A. $O^{2-}>F^{-}>N{a}^{+}>M{g}^{2+}$
• B. $F^{-}>O^{2-}>N{a}^{+}>M{g}^{2+}$
• C. $O^{2-}>F^{-}>M{g}^{2+}>N{a}^{+}$
• D. $M{g}^{2+}>N{a}^{+}>F^{-}>O^{2-}$

Answer 1

The correct option is A $O^{2-}>F^{-}>N{a}^{+}>M{g}^{2+}$

	$O^{2-}$	$F^{-}$	$N{a}^{+}$	$M{g}^{2+}$
$Z$	$8$	$9$	$11$	$12$
No. of $e^{-}$	$10$	$10$	$10$	$10$

In isoelectronic species greater the $Z$ smaller the radius. So order is $O^{2-}>F^{-}>N{a}^{+}>M{g}^{2+}$
A option is the correct answer