Question

Which has more number of atoms,100 g of silver or 100 g of iron?

(Atomic masses:Fe=56u,Ag=108u).

Answer 1

$$\begin{gathered} \mathrm{Number}\mathrm{of}\mathrm{moles}\mathrm{of}\mathrm{Ag}=\frac{\mathrm{Mass}\mathrm{of}\mathrm{silver}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{Molar}\mathrm{mass}\mathrm{of}\mathrm{silver}(\mathrm{g}/\mathrm{mol})}=\frac{100}{108}=0.926\mathrm{mole} \\ \mathrm{Number}\mathrm{of}\mathrm{moles}\mathrm{of}\mathrm{Fe}=\frac{\mathrm{Mass}\mathrm{of}\mathrm{iron}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{Molar}\mathrm{mass}\mathrm{of}\mathrm{iron}(\mathrm{g}/\mathrm{mol})}=\frac{100}{56}=1.786\mathrm{mole} \\ \mathrm{Therefore},\mathrm{we}\mathrm{find}\mathrm{that}100\mathrm{grams}\mathrm{of}\mathrm{iron}\mathrm{contain}1.786\mathrm{moles}\mathrm{of}\mathrm{atoms}\mathrm{whereas}100\mathrm{grams}\mathrm{of}\mathrm{silver}\mathrm{contains}0.926\mathrm{moles}\mathrm{of}\mathrm{atoms}.\mathrm{Since}\mathrm{greater}\mathrm{the}\mathrm{number}\mathrm{of}\mathrm{moles},\mathrm{greater}\mathrm{is}\mathrm{the}\mathrm{number}\mathrm{of}\mathrm{atoms}\mathrm{present}. \\ \mathrm{As}1.786>0.926, \\ \mathrm{Hence},\mathrm{iron}\mathrm{will}\mathrm{contain}\mathrm{greater}\mathrm{number}\mathrm{of}\mathrm{atoms}\mathrm{than}\mathrm{silver}\mathrm{atom}. \end{gathered}$$