Question

A 0.1 M solution of a monoprotic acid (d = 1.01 g/cm³) is 10% ionized. What is the freezing point of the solution? The molar mass of the acid is 300 g mol^–1 and k_f (H₂O) = 1.86º C/m.

एककप्रोटिक अम्ल (d = 1.01 g/cm³) का 0.1 M विलयन 10% आयनित होता है। विलयन का हिमांक क्या है? अम्ल का मोलर द्रव्यमान 300 g mol^–1 तथा k_f (H₂O) = 1.86º C/m है।

• A. –0.034ºC
• B. –0.139ºC
• C. –0.208ºC
• D. –0.417ºC

Answer 1

The correct option is C –0.208ºC

Solution