Question

calulate the molarity of an ethanol solution ,density of .986g/ml,prepared by dissolving 6 g of ethanol in 75 g of water

Answer 1

Dear Student,

$$\begin{gathered} \mathrm{molarity}=\frac{\mathrm{Mass}\mathrm{of}\mathrm{solute}}{\mathrm{Molar}\mathrm{mass}\mathrm{of}\mathrm{solute}}\times \frac{1000}{\mathrm{Volume}\mathrm{of}\mathrm{solution}(\mathrm{in}\mathrm{ml})} \\ \mathrm{Here},\mathrm{Mass}\mathrm{of}\mathrm{ethanol}=6\mathrm{g} \\ \mathrm{Molar}\mathrm{mass}\mathrm{of}\mathrm{ethanol}=46\mathrm{g} \\ \mathrm{Mass}\mathrm{of}\mathrm{solvent}=75\mathrm{g} \\ \mathrm{And},\mathrm{density}\mathrm{of}\mathrm{solution}=\frac{\mathrm{Mass}\mathrm{of}\mathrm{solvent}+\mathrm{Mass}\mathrm{of}\mathrm{solute}}{\mathrm{Volume}\mathrm{of}\mathrm{solution}} \\ \mathrm{or},0.986=\frac{75+6}{\mathrm{Volume}\mathrm{of}\mathrm{solution}} \\ \mathrm{or},\mathrm{Volume}\mathrm{of}\mathrm{solution}=\frac{81}{0.986}=82.15\mathrm{ml} \\ \mathrm{Therefore},\mathrm{Molarity}=\frac{6}{46}\times \frac{1000}{82.15}=1.587\mathrm{M} \end{gathered}$$