Question

Consider the following two reactions:
(i) Propene + $H_2\to$ Propane; $\Delta H_1$
(ii) Cyclopropane + $H_2\to$ Propane; $\Delta H_2$
Then, $|\Delta H_2$ - $\Delta H_1|$ will be:

• A. $0$
• B. $|2B{E}_{C-C}-B{E}_{C=C}|$
• C. $B{E}_{C=C}$
• D. $|2B{E}_{C=C}-B{E}_{C-C}|$

Answer 1

The correct option is B $|2B{E}_{C-C}-B{E}_{C=C}|$

(i) $C{H}_3-CH=C{H}_2+H_2\to C{H}_3-C{H}_2-C{H}_3$;

$\Delta H_1=(B{E}_{C=C}+B{E}_{C-C}+6B{E}_{C-H}+B{E}_{H-H})-(8B{E}_{C-H}+2B{E}_{C-C})$

(ii) $C_3{H}_6+C{H}_2\to C{H}_3-C{H}_2-C{H}_3$;

$\Delta H_2=(3B{E}_{C-C}+6B{E}_{C-H}+B{E}_{H-H})-(8B{E}_{C-H}+2B{E}_{C-C})$

So,

$\Delta H_2-\Delta H_1=2B{E}_{C-C}-B{E}_{C=C}$

So, the correct option is B.