Electrons are precisely distinguished by what are known as quantum numbers. i.e., n, l, ml and ms. n defines the shell. There are n subshells in the nth shell. There are (2l + 1) orbitals of each type in subshell that is, one s-orbital (l = 0), three p orbitals (l = 1), five d orbitals (l = 2) and seven f orbitals (l = 3) per subshell. ml designates the orientation of the orbital and for a given value of l, ml has (2l + 1) values. ms refers to orientation of spin of the electrons.
इलेक्ट्रॉनों को परिशुद्ध रूप से क्वाण्टम संख्याओं अर्थात् n, l, ml एवं ms द्वारा विभेदित किया जाता है। n कोश को परिभाषित करता है। nth कोश में n उपकोश होते हैं। एक उपकोश में प्रत्येक प्रकार के (2l + 1) कक्षक होते हैं जैसे प्रति उपकोश में एक s-कक्षक (l = 0), तीन p कक्षक (l = 1), पाँच d कक्षक (l = 2) तथा सात f कक्षक (l = 3) होते हैं। ml कक्षक के अभिविन्यास को निर्धारित करता है तथा l के दिए गए मान के लिए ml के मान (2l + 1) होते हैं। ms इलेक्ट्रॉनों के चक्रण के अभिविन्यास का निर्धारण करता है।
Q. Total number of orbitals possible in 4th shell is
प्रश्न -4th कोश में संभव कक्षकों की कुल संख्या है