Question

Match the column I with column II and mark the appropriate choice.

	Column I		Column II
(A)	$\left[Fe\right(CN{)}_6{]}^{3-}$	(i)	$Zero$
(B)	$[Co{F}_6{]}^{3-}$	(ii)	$5.92B.M.$
(C)	$\left[Fe\right(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$	(iii)	$4.89B.M.$
(D)	$\left[Co\right(N{H}_3{)}_6{]}^{3+}$	(iv)	$1.732B.M.$

• A. (A) - (ii), (B) - (iii), (C) - (iv), (D) - (i)
• B. (A) - (iii), (B) - (ii), (C) - (i), (D) - (iv)
• C. (A) - (i), (B) - (iii), (C) - (iv), (D) - (ii)
• D. (A) - (iv), (B) - (iii), (C) - (ii), (D) - (i)

Answer 1

The correct option is D (A) - (iv), (B) - (iii), (C) - (ii), (D) - (i)

$\left(A\right)Fe(CN{)}_6^{3-}\Rightarrow F{e}^{3+}\Rightarrow [Ar]3d^5$

1 Unpaired Electron.

$\sqrt{1(1+2)}=\sqrt{3}=1.73BM$

$\left(B\right)[Co{F}_6{]}^{3+}\Rightarrow C{o}^{3+}\Rightarrow [Ar]3d^6$

4 Unpaired Electron.

$\sqrt{4(4+2)}=\sqrt{24}=4.89BM$

$\left(C\right)\left[Fe\right(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}\Rightarrow \left[Ar\right]3d^5$

5 Unpaired Electron.

$\sqrt{5(5+2)}=\sqrt{35}=5.92BM$

$\left(D\right)\left[Co\right(N{H}_3{)}_6^{3+}\Rightarrow \left[Ar\right]3d^6$

0 Unpaired Electron.

$\sqrt{0(0+2)}=\sqrt{0}=0BM$