Question

N factor for disporportion reaction

Answer 1

Dear Student,

$$\begin{gathered} \mathrm{In}\mathrm{the}\mathrm{compounds}\mathrm{undergoing}\mathrm{disproportion}\mathrm{reaction},\mathrm{n}-\mathrm{factor}\mathrm{can}\mathrm{be}\mathrm{found}\mathrm{out}\mathrm{by}\mathrm{knowing}\mathrm{the}\mathrm{balanced}\mathrm{chemical}\mathrm{reaction}\mathrm{and}\mathrm{considering}\mathrm{only}\mathrm{one}\mathrm{process}. \\ \mathrm{For}\mathrm{eg}. \\ 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+\hspace{0.17em}{\mathrm{O}}_2 \\ \mathrm{Here}\mathrm{out}\mathrm{of}\mathrm{these}\mathrm{two}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\mathrm{molecules},\mathrm{one}\mathrm{mole}\mathrm{is}\mathrm{oxidised}\mathrm{and}\mathrm{one}\mathrm{mole}\mathrm{is}\mathrm{reduced}. \\ \mathrm{For}\mathrm{oxidation} \\ {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{O}}_2 \\ \mathrm{n}-\mathrm{factor}=\mathrm{Change}\mathrm{in}\mathrm{oxidation}\mathrm{state} \\ =[2\times 0-(-1)\times 2]=2 \\ \mathrm{For}\mathrm{reduction}\mathrm{reaction} \\ {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{n}-\mathrm{factor}=\mathrm{Change}\mathrm{in}\mathrm{oxidation}\mathrm{state} \\ =\left[\right(-2)\times 2-(-1)\times 2]=2 \\ \mathrm{n}-\mathrm{factor}\mathrm{is}\mathrm{same}\mathrm{for}\mathrm{both},\mathrm{so}\mathrm{n}-\mathrm{factor}\mathrm{is}2 \\ \mathrm{If}\mathrm{n}-\mathrm{factor}\mathrm{can}\mathrm{also}\mathrm{be}\mathrm{different}\mathrm{for}\mathrm{both}\mathrm{the}\mathrm{reactions}. \end{gathered}$$