Question

In the following redox reaction,

Cr2O2−7+Fe2+⟶Fe3++Cr3+Cr₂O₇²⁻+Fe²⁺⟶Fe³⁺+Cr³⁺

1 mole of Cr2O2− C r 2 O 7 2 −oxidises how many moles of fe

Answer 1

Dear Student,

$$\begin{gathered} {\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}+{\mathrm{Fe}}^{2+}\to {\mathrm{Fe}}^{3+}+{\mathrm{Cr}}^{3+} \\ \mathrm{Balancing}\mathrm{the}\mathrm{equation}\mathrm{in}\mathrm{acidic}\mathrm{medium} \\ \mathrm{Step}1:\mathrm{Write}\mathrm{the}\mathrm{two}\mathrm{half}\mathrm{reactions} \\ \mathrm{Oxidation}:{\mathrm{Fe}}^{2+}\to {\mathrm{Fe}}^{3+} \\ \mathrm{Reduction}:{\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}\to {\mathrm{Cr}}^{3+} \\ \mathrm{Step}2:\mathrm{Balance}\mathrm{all}\mathrm{atoms}\mathrm{other}\mathrm{than}\mathrm{H}\mathrm{and}\mathrm{O} \\ \mathrm{Oxidation}:{\mathrm{Fe}}^{2+}\to {\mathrm{Fe}}^{3+} \\ \mathrm{Reduction}:{\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}\to 2{\mathrm{Cr}}^{3+} \\ \mathrm{Step}3:\mathrm{Balance}\mathrm{O}\mathrm{by}\mathrm{adding}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{Oxidation}:{\mathrm{Fe}}^{2+}\to {\mathrm{Fe}}^{3+} \\ \mathrm{Reduction}:{\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}\to 2{\mathrm{Cr}}^{3+}+7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{Step}4:\mathrm{Balance}\mathrm{H}\mathrm{by}\mathrm{adding}{\mathrm{H}}^{+} \\ \mathrm{Oxidation}:{\mathrm{Fe}}^{2+}\to {\mathrm{Fe}}^{3+} \\ \mathrm{Reduction}:{\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}+14{\mathrm{H}}^{+}\to 2{\mathrm{Cr}}^{3+}+7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{Step}5:\mathrm{Balance}\mathrm{charge}\mathrm{by}\mathrm{adding}\mathrm{electrons} \\ \mathrm{Oxidation}:{\mathrm{Fe}}^{2+}\to {\mathrm{Fe}}^{3+}+{\mathrm{e}}^{-} \\ \mathrm{Reduction}:{\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}+14{\mathrm{H}}^{+}+6{\mathrm{e}}^{-}\to 2{\mathrm{Cr}}^{3+}+7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{Step}6:\mathrm{Multiply}\mathrm{oxidation}\mathrm{half}\mathrm{by}6\mathrm{and}\mathrm{add}\mathrm{both}\mathrm{equations} \\ {\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}+14{\mathrm{H}}^{+}+6{\mathrm{Fe}}^{2+}\to 2{\mathrm{Cr}}^{3+}+6{\mathrm{Fe}}^{3+}+7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{From}\mathrm{the}\mathrm{above}\mathrm{balanced}\mathrm{equation},\mathrm{we}\mathrm{can}\mathrm{see}\mathrm{that}1\mathrm{mol}\mathrm{of}{\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}\mathrm{oxidised}6\mathrm{mol}\mathrm{of}{\mathrm{Fe}}^{2+}. \end{gathered}$$