Paragraph for below question

नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद
Electrons are precisely distinguished by what are known as quantum numbers. i.e., n, l, m_l and m_s. n defines the shell. There are n subshells in the n^th shell. There are (2l + 1) orbitals of each type in subshell that is, one s-orbital (l = 0), three p orbitals (l = 1), five d orbitals (l = 2) and seven f orbitals (l = 3) per subshell. m_l designates the orientation of the orbital and for a given value of l, m_l has (2l + 1) values. m_s refers to orientation of spin of the electrons.

इलेक्ट्रॉनों को परिशुद्ध रूप से क्वाण्टम संख्याओं अर्थात् n, l, m_l एवं m_s द्वारा विभेदित किया जाता है। n कोश को परिभाषित करता है। n^th कोश में n उपकोश होते हैं। एक उपकोश में प्रत्येक प्रकार के (2l + 1) कक्षक होते हैं जैसे प्रति उपकोश में एक s-कक्षक (l = 0), तीन p कक्षक (l = 1), पाँच d कक्षक (l = 2) तथा सात f कक्षक (l = 3) होते हैं। m_l कक्षक के अभिविन्यास को निर्धारित करता है तथा l के दिए गए मान के लिए m_l के मान (2l + 1) होते हैं। m_s इलेक्ट्रॉनों के चक्रण के अभिविन्यास का निर्धारण करता है।
Q. For an atom of Zn, how many electrons has n + l = 4?

प्रश्न - Zn परमाणु के लिए कितने इलेक्ट्रॉनों के लिए n + l = 4 होता है?

No worries! We‘ve got your back. Try BYJU‘S free classes today!

Right on! Give the BNAT exam to get a 100% scholarship for BYJUS courses

No worries! We‘ve got your back. Try BYJU‘S free classes today!

Open in App

Solution

The correct option is C 8
Solution

Suggest Corrections

Similar questions

Q. Electrons are precisely distinguished by what are known as quantum numbers. i.e., n, l, m_l and m_s. n defines the shell. There are n subshells in the n^th shell. There are (2l + 1) orbitals of each type in subshell that is, one s-orbital (l = 0), three p orbitals (l = 1), five d orbitals (l = 2) and seven f orbitals (l = 3) per subshell. m_l designates the orientation of the orbital and for a given value of l, m_l has (2l + 1) values. m_s refers to orientation of spin of the electrons.

इलेक्ट्रॉनों को परिशुद्ध रूप से क्वाण्टम संख्याओं अर्थात् n, l, m_l एवं m_s द्वारा विभेदित किया जाता है। n कोश को परिभाषित करता है। n^th कोश में n उपकोश होते हैं। एक उपकोश में प्रत्येक प्रकार के (2l + 1) कक्षक होते हैं जैसे प्रति उपकोश में एक s-कक्षक (l = 0), तीन p कक्षक (l = 1), पाँच d कक्षक (l = 2) तथा सात f कक्षक (l = 3) होते हैं। m_l कक्षक के अभिविन्यास को निर्धारित करता है तथा l के दिए गए मान के लिए m_l के मान (2l + 1) होते हैं। m_s इलेक्ट्रॉनों के चक्रण के अभिविन्यास का निर्धारण करता है।
Q. Total number of orbitals possible in 4^th shell is

प्रश्न -4^th कोश में संभव कक्षकों की कुल संख्या है

Paragraph for below question
नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद

Molecular orbital theory was developed by F. Hund and R. S. Mulliken in 1932. As per this theory, the atomic orbitals of comparable energies and proper symmetry combine to form molecular orbitals. When two atomic orbitals combine, two molecular orbitals one bonding and other antibonding molecular orbitals are formed. The electron density in a bonding molecular orbital is located between the nuclei of the bonded atoms while in the case of antibonding molecular orbital, most of the electron density is located away from the space between the nuclei. Molecules containing unpaired electron(s) in molecular orbitals are paramagnetic in nature.

अणु कक्षक सिद्धान्त 1932 में एफ. हुण्ड तथा आर. एस. मुलिकन द्वारा दिया गया था। इस सिद्धान्त के अनुसार, तुलनीय ऊर्जा तथा उचित सममिति वाले परमाणु कक्षक संयोग करके आणविक कक्षक बनाते हैं। जब दो परमाणु कक्षक संयोग करते हैं, तो दो आणविक कक्षक बनते हैं जिनमें एक आबंधी आणविक कक्षक तथा दूसरा प्रतिआबंधी आणविक कक्षक होता है। आबंधी आणविक कक्षक में इलेक्ट्रॉन घनत्व बंधित परमाणुओं के नाभिकों के मध्य में स्थित होता है जबकि प्रतिआबंधी आणविक कक्षक में अधिकांश इलेक्ट्रॉन घनत्व नाभिकों के मध्य स्थान से दूर स्थित होता है। आणविक कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन वाले अणु अनुचुम्बकीय प्रकृति के होते हैं।

Q. Paramagnetic species among the following is

प्रश्न - निम्नलिखित में से अनुचुम्बकीय स्पीशीज है

Paragraph for below question
नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद

According to the quantum mechanical model of atom, the electronic distribution of an atom containing a number of electrons is divided into shells. The shells, in turn are thought to consist of one or more subshells and subshells are assumed to be composed of one or more orbitals, which the electrons occupy. The electrons are filled in those orbitals in order of increasing energy in accordance with Pauli exclusion principle and Hund’s rule of maximum multiplicity.

परमाणु के क्वांटम यांत्रिकी प्रतिरूप के अनुसार, बहु इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु में इलेक्ट्रॉनीय वितरण कोशों में विभाजित होता है। यह माना जाता है कि कोश एक या अधिक उपकोशों से बने होते हैं तथा उपकोश एक या अधिक कक्षकों से बने होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण किए जाते हैं। इलेक्ट्रॉन उन कक्षकों में भरे जाते हैं जो पाउली के अपवर्जन सिद्धान्त तथा हुण्ड की अधिकतम बहुलकता के अनुसार ऊर्जा के बढ़ते क्रम में हों।

Q. For Be³⁺ ion, the correct order of energy of atomic orbitals is

प्रश्न - Be³⁺ आयन के लिए, परमाणवीय कक्षकों की ऊर्जा का सही क्रम है

Q. This section contains 1 Matrix Match type question, which has 2 Columns (Column I and Column II). Column I has four entries (A), (B), (C) and (D), Column II has four entries (P), (Q), (R) and (S). Match the entries in Column I with the entries in Column II. Each entry in Column I may match with one or more entries in Column II.
इस खण्ड में 1 मैट्रिक्स मिलान प्रकार का प्रश्न है, जिसमें 2 कॉलम (कॉलम I तथा कॉलम II) हैं। कॉलम I में चार प्रविष्टियाँ (A), (B), (C) तथा (D) हैं, कॉलम II में चार प्रविष्टियाँ (P), (Q), (R) तथा (S) हैं। कॉलम I में दी गयी प्रविष्टियों का मिलान कॉलम II में दी गयी प्रविष्टियों के साथ कीजिए। कॉलम I में दी गयी प्रत्येक प्रविष्टि का मिलान कॉलम II में दी गयी एक या अधिक प्रविष्टियों के साथ हो सकता है।

Match the Columns and choose the appropriate answer
कॉलमों का मिलान करें और सही उत्तर चुनें

	Column (कॉलम)-I (Quantum numbers) (क्वांटम संख्याएं)		Column (कॉलम)-II (Points related to quantum numbers) (क्वांटम संख्याओं से सम्बन्धित बिन्दु)
(A)	Principal quantum number (n) मुख्य क्वांटम संख्या (n)	(P)	It could be integers only यह केवल पूर्णांक हो सकती है
(B)	Azimuthal quantum number (l) द्विगंशी क्वांटम संख्या (l)	(Q)	It determines three dimensional shape of the orbital यह कक्षक की त्रिविमीय आकृति का निर्धारण करती है
(C)	Magnetic quantum number (m_l) चुम्बकीय क्वांटम संख्या (m_l)	(R)	Refers to orientation of the spin of the electron इलेक्ट्रॉन के चक्रण के अभिविन्यास से संबंधित
(D)	Electron spin quantum number (m_s) इलेक्ट्रॉन चक्रण क्वांटम संख्या (m_s)	(S)	Arise as a natural consequence in the solution of the Schrodinger equation श्रोडिंगर समीकरण के हल में प्राकृतिक परिणाम के रूप में प्राप्त होती है

Q. Paragraph for below question
नीचे दिए गए प्रश्न के लिए अनुच्छेद

Many of the transition metal ions are paramagnetic. Paramagnetism arises from the presence of unpaired electrons, each such electron having a magnetic moment associated with its spin angular momentum and orbital angular momentum. For the compounds of the first series of transition metals, the contribution of the orbital angular momentum is effectively quenched and hence is of no significance. For these, the magnetic moment is determined by the number of unpaired electrons and is calculated by using the 'spin-only' formula, i.e.,

μ = \sqrt{n (n + 2)} BM

where n is the number of unpaired electrons and μ is the magnetic moment.

कई संक्रमण धातु आयन अनुचुम्बकीय होते हैं। अनुचुम्बकत्व अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है, प्रत्येक ऐसे इलेक्ट्रॉन का चुम्बकीय आघूर्ण इसके चक्रण कोणीय संवेग तथा कक्षीय कोणीय संवेग से सम्बन्धित होता है। संक्रमण धातुओं की प्रथम संक्रमण श्रेणी के यौगिकों के लिए इसके कक्षीय कोणीय संवेग का योगदान प्रभावी रूप से शमित (अवरूद्ध) हो जाता है और इस कारण इसका कोई महत्व नहीं होता। इनके लिए, चुम्बकीय आघूर्ण का निर्धारण अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा किया जाता है तथा इसकी गणना ‘चक्रण मात्र सूत्र’ अर्थात्

μ = \sqrt{n (n + 2)} BM

के उपयोग से की जाती है।

जहाँ n अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा μ चुम्बकीय आघूर्ण है।

Q. Which among the following has highest value of spin only magnetic moment?

प्रश्न - निम्नलिखित में से किसके चक्रण मात्र चुम्बकीय आघूर्ण का मान उच्चतम है?

Join BYJU'S Learning Program

The correct option is C 8Solution

The correct option is C 8
Solution